Termen pH kommer fra en kombination af “p” for ordet power og “H” for symbolet for elementet Hydrogen. Sammen betyder det kraften af hydrogen. pH tjener som en nem måde at sammenligne den relative surhed eller alkanitet af en opløsning ved en given temperatur, dvs. at lave en pH-måling. En pH-værdi på 7 beskriver en neutral opløsning, fordi niveauet af hydrogen og hydroxid er ens. Når en pH-værdi er under 7, beskrives opløsningen som sur, fordi niveauet af hydrogen ionet er større end hydroxid ionet. En opløsning er mere sur eftersom hydrogen ion niveauet stiger og pH værdien falder. Modsat gælder det, at hvis en ph-måling viser, at pH værdien er over 7, er opløsningen basisk (eller alkalisk), fordi hydroxid ion niveauet er højere en hydrogen ion niveauet. Se vores brede udvalg af produkter til måling af pH-værdi.
Syrer og baser kan begge være farlige
Drypper man væske på et pH-papir - dette er også kaldet et lakmuspapir, vil der komme en farve frem. Denne farve viser en pH-værdi, som er væskens pH-værdi. Både syrer og baser kan være farlige, fordi de kan ætse. Syrer kan fjerne ting som kalkpletter i og baser kan fjerne ting som fedtpletter.
pH elektrode teori
pH-måling med elektroder gøres ved at sammenligne aflæsningerne i en prøve med aflæsningerne i standarder, ud fra en pH-værdi, som er blevet defineret (såkaldte buffere). Når en pH føler elektrode kommer i kontakt med en prøve, udvikles et potentiale henover følermembranens overflade og denne membrans potentiale varierer i pH-værdi. En referenceelektrode giver at sekundært, ikke-varierende potentiale, hvormed man kvantitativt kan sammenligne forandringerne i følermembranens potentiale. Kombinations pH elektroder er sammensat af en føler elektrode med reference elektroden indbygget i den samme elektrode del. Kombinationselektroder giver den samme adskillelsesgrad og svar som et halv-celle system, men tilbyder brugervenlighed og vedligehold af bare én elektrode. Et pH-meter tjener som aflæsningsenheden og beregner forskellen mellem referenceelektrode og følerelektrodens potentiale i millivolt. Millivolt omdannes derefter til pH enheder og vises på pH-metrets display.
Prøve – eller standardopløsningen er den sidste komponent i systemet. Elektrodens egenskaber beskrives ud fra Nernst ligning: E = Eo + (2.3 RT/nF) log aH+
E er det målte potentiale fra en følerelektrode, Eo er relateret til referenceelektrodens potentiale, (2.3 RT/nF) er Nernst faktoren og log aH+ er pH. Nernst faktor, 2.3 RT/nF indeholder Gas Law konstanten (R), Faradays konstant (F), temperature i Kelvin (T) og ionets ladning (n). For pH, hvor n = 1, er Nernst faktoren 2.3 RT/F. Siden R og F er konstanter, er faktoren og dermed elektrodens egenskaber afhængig af temperatur.
pH-værdi versus temperaturteori
Den mest almindelige fejl i forbindelse med måling af pH-værdi skyldes temperatur. Temperaturudsving kan påvirke en pH-måling pga. følgende omstændigheder:
- Elektrodens hældning vil ændres med temperaturudsving
- Buffer og prøve pH vil ændres alt efter temperatur
- Måle-ustabiliteter kan forekomme når den interne enhed i pH og referenceelektroden opnår termisk ekvilibrium efter en temperaturforandring
- Når pH elektroden og temperaturføleren placeres i en prøve, som varierer signifikant i temperatur, kan målingerne være ustabile på grund af pH elektrodens respons på temperatur, og temperaturfølere kan måske ikke være ens og prøven har måske ikke en konstant temperatur, så pH elektroden og temperaturføleren reagerer forskelligt til miljøet.
Gratis håndbog om pH-måling
DKK
2.122,00
/ stk
ekskl. moms
DKK
2.961,00
/ stk
ekskl. moms
DKK
1.322,00
/ stk
ekskl. moms
DKK
2.122,00
/ stk
ekskl. moms
